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    氨NH3

    发布时间:2017/09/21 点击量:0

      1.别名?英文名
      液氨;Ammonia、Liquid amlllorlia.
      2.用途
      氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
      3.制法
      氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。
      4.理化性质
      分子量:17.031
      熔点(101.325kPa):-77.7℃
      沸点(101.325kPa):-33.4℃
      液体密度(-73.15℃,8.666kPa):729kg/m3
      气体密度(0℃,101.325kPa):0.7708kg/m3
      相对密度(气体,空气=1.25℃,101.325kPa):0.597
      比容(21.1℃,101.325kPa):1.4109m3/kg
      气液容积比:(15℃,100kPa):947 L/L
      临界温度:132.4℃
      临界压力:11277kPa
      临界密度:235kg/m3
      压缩系数:
      压力kPa               压缩系数
      300K 380K 420K 580K
      101.33   0.9906  0.9966 0.9978 0.9997
      506.63   0.9463  0.9785     0.985l   0.9954
      1013.25 0.8860 0.9573    0.9703   0.9911
      熔化热(-77.74℃,6.677kPa):    331.59kJ/kg
      气化热(-33.41℃,101.325kPa):  1371.18kJ/kg
      比热容(101.33kPa,300K):    Cp=2159.97J/(kg?K)
      比热比(气体,46.8℃,101.325kPa):CP/Cv=1.307
      蒸气压(-20℃):    186.4kPa
      (0℃):    410.4kPa
      (20℃):    829,9kPa
      粘度(气体,20℃,101.325kPa):0.00982mPa?s
      (液体,-33.5℃):0.255mPa?s
      表面张力(20℃):    21.2mN/m
      导热系数(100kPa,300K):0.02470 W/(m?K)
      (液体,10℃):0.501 w/(m?K)
      折射率(气体,0℃,101.325kPa):    1.000383
      (气体,25℃,101.325kPa):    1.0003442
      空气中可燃范围(20℃,101.325kPa):15%~27%
      空气中最低自燃点(101.325kPa):  690℃
      氧气中可燃范围(20℃,101.325kPa):14%~79%
      氧气中化学当量燃烧热:  17354 kJ/m3(高)
      14361 kJ/m3(低)
      毒性级别:    2(液氨:3级)
      易燃性级别:    1
      易爆性级别:0
      火灾危险:    中等度
      氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450~500℃时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300℃时分解。
      2NH3?3H2+N2
      在空气中可燃,但一般难以着火,如果连续接触火源就燃烧,有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质,则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰,并生成氮和水。
      氨在一氧化二氮中也能发生爆炸,爆炸浓度范围为2.2%~72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、硝酸等。与酸或卤素发生激烈反应,并有时引起飞散或爆炸。
      氨呈碱性,具有强腐蚀性,无水氨对大多数普通金属不起作用,但是如果混有少量水分或湿气,则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐)。与钠、镁等金属反应。
      氨与水不反应,但易溶于水,并生成氢氧化铵,即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。
      温度℃ -30 0 30 60
      溶解度g(NH3)/g(H2O) 6.143 0.8975 0.41 0.168
      氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃时在酒精中的溶解度为14.8/100(酒精)。
      液氨的蒸发潜热仅次于水而很大,0℃时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质,好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐,各种金属硝酸盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。
      氨主要通过呼吸道吸入,此外,也可以通过皮肤吸收。氨吸人体内后很快转变成尿素。氨的毒害作用主要由下列三点引起:①减少三磷酸腺甙阻碍三羧酸循环,降低细胞色素氧化酶的作用;②脑氨增加,可引起神经方面的障碍;③高浓度氨的强烈刺激性引起组织的溶解和坏死。
      吸入高浓度氨气引起喷嚏、流涎、咳嗽、恶心、头痛、出汗、脸面充血、胸部痛、呼吸急促、尿频、眩晕、窒息感、不安感、胃痛、闭尿等症状。刺激眼睛引起流泪、眼疼、视觉障碍。皮肤接触后引起皮肤刺激、皮肤发红、可致灼伤和糜烂。
      慢性中毒时出现头痛、恶梦、食欲不振、易激动、慢性结膜炎、慢性支气管炎、血痰、耳聋等。
      吸入氨气的患者应立即转移到安全区安置休息并保暖。咳嗽时可服可待因。呼吸微弱或停止时立刻进行输氧或人工呼吸。并速叫医生来诊治。
      皮肤接触时,立刻用水冲洗后再用肥皂水洗净,然后盖上用5%的醋酸、柠檬酸、酒石酸或盐酸浸湿的敷料,也可以用2%以上的硼酸水湿敷。被液氨冻伤时,首先要适当解冻后脱下冻结的衣服。脱衣时要注意不要扯破皮肤,特别要注意清洗腋窝及会阴等潮湿部位(见附录)。
      眼睛受伤时,先用水清洗,或用0.5%~1%明矾溶液洗涤,然后滴入凡士林油或橄榄油。剧烈疼痛时,可滴人大约1~2滴1%的奴佛卡因或滴入I滴0.5%的地卡因肾上腺素(1:1000)溶液。
      6.安全防护